Uma porção contendo 1 mol de cloreto de sódio (NaCl) é adicionada em um recipiente contendo 2 litros de água destilada, dissociando-se em íons Na+ e Cd–. Sabendo que a carga elementar vale 1,6 · 10 elevado a menos 19 C e considerando 1 mol = 6 · 10 elevado a 23 elementos, pode-se dizer que a carga elétrica total da solução vale:
a resposta tem que da zero mas não consigo chegar nesse resultado
A carga de um elétron é da ordem de 10 elevado a menos 19 C. Se um corpo recebe a carga de – 10µC, a ele devem ter sido adicionados:
a resposta aqui tem que dar 10 elevado a 14
Um estudante de Física mediu, em laboratório, a quantidade de carga elétrica de quatro objetos, tendo encontrado os valores:
+ 1,6 · 10 elevado a menos 20 C
– 4,0 · 10 elevado a menos 16 C
– 8,0 · 10 elevado a menos 16 C
+ 2,4 · 10 elevado a menos 19 C
Sabendo-se que a menor quantidade de carga elétrica
na natureza é a quantidade de carga do elétron, que
vale –1,6 · 1 elevado a menos 19 C, pode-se dizer que:
a resposta é há apenas duas medidas corretas. mas porque so há duas?
se alguem puder me ajudar eu agradeço pois tenho que entregar esses exercicios hoje e não sei fazer esse :/
Na primeira questão a carga só pode realmente ser zero.
Ao se dissociar o NaCL (que é neuton eletricamente) no cátion (Na+) e no ânion (Cl -) as cargas destes íons positivos e negativos se equivalem em número e valor. portanto a soma só pode ser zero.
….
As medidas devem ser múltiplas (número inteiro) da carga elementar de 1 elétron…(quer seja + ou -)
~~~~> Pois não existe (1/2) meio eletron ou fração de eletron….
verificando….
+ 1,6×10^-20 C ~~> 1,6×10^-20 / 1,6×10^-19 = faltando 1/10 de eletron ! ?
–1,6×10^-19 C ~~> 1,6×10^-16 / 1,6×10^-19 = 10³ C…OK (10³ eletrons)
– 8,0×10^-16 C ~~> 8,0×10^-16 / 1,6×10^-19 = 5×10³ C…OK (5×10³ eletrons)
+ 2,4×10^-19 C~~> não é multiplo de 1,6×10^-19 C
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