Ao preparar uma solução, é essencial calcular a concentração molar para compreender a quantidade de soluto em relação ao volume da solução. Neste caso, temos 600g de Bicarbonato de sódio (NaHCO3) em 1000mL de solução. Como podemos expressar essa relação em termos de concentração molar? Descubra a resposta considerando os conceitos fundamentais da química.
Uma solução contém 600g de Bicarbonato de sódio (NaHCO3) em 1000mL de solução. A concentração molar (mol/L) será, aproximadamente?
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A concentração molar (mol/L) da solução é obtida dividindo a quantidade de mols do soluto pelo volume da solução em litros. Neste caso, primeiro, calcule os mols de NaHCO3 usando a sua massa molar. Em seguida, divida esse valor pelo volume da solução em litros (convertendo de mL para L). Realizando esses cálculos, a resposta aproximada é a opção C – 0,14 mol/L.
Para determinar a concentração molar da solução, é necessário converter a quantidade de Bicarbonato de sódio (NaHCO3) para mols e dividir pelo volume da solução em litros. Ao realizar esses cálculos, a concentração molar aproximada é 0,14 mol/L, correspondendo à opção C.
O cálculo da concentração molar envolve a conversão da massa de Bicarbonato de sódio (NaHCO3) para mols e a divisão pelo volume da solução em litros. Seguindo esses passos, a resposta aproximada é 0,14 mol/L, o que corresponde à opção C.