Gente, acabei de resolver um exercício que só tem a resposta final e a minha resposta confere
com a do livro. Então, seguindo o exemplo desse exercício, fui resolver outra questão, mas o
meu resultado não confere com o resultado final do livro.
O que eu consegui resolver foi esse :
1 – Quantos litros de Cl2 têmos, a partir de 116,8 g de HCl a 36ºC e pressão de 100 kpa,
segundo a reação:
4HCl + O2 -> 2H2O + 2Cl2
PV = n.R.T 36ºC+273 = 309K
100V = 1,6×8,31×309 n=m/M =>> n = 116,8 (HCl)/71 (Cl2)
V= 41,8 L n = 1,6
Já o segundo, eu resolvi assim :
2 – KClO3 é aquecido para formar o cloreto de potássio KCl e oxigênio .
KClO3 -> 2KCl + 3O2
Então quantos litros de O2 teremos, quando aquecemos 100g de KClO3 à 273 K e 1 atm ?
PV = nRT
1V = 0,32.0,0821.273 n= m/M , n = 100(KClO3)/32(O2) n= 0,32
V= 7,17 Litros 1 atm – 0,0821 pa
Mas a resposta que o livro dá é de 27,4 Litros !
Alguém me dá uma ajuda ?
Valeu !
100g de KClO3
273 K
1Atm
1mol de KClO3 —— 82,5 g
X mol de KClO3 —— 100 g
X=1,21 mol de KClO3
PV = nRT
V =1,21*0,082*273
V=0,1*273
V=27,4 Litros
vai estudar que ai vc aprende