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Estou observando um experimento onde uma fita de magnésio é aquecida até a combustão. Gostaria de entender qual fenômeno está ocorrendo quando observamos o desprendimento de fumaça e a formação de um pó branco.
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A combustão do magnésio é frequentemente usada em aulas de química como uma demonstração da reatividade dos metais com o oxigênio e também como uma introdução à estequiometria, que envolve o equilíbrio das quantidades de reagentes e produtos em uma reação química.
Esse processo é uma reação química na qual o magnésio (Mg) é oxidado, ganhando oxigênio do ar para formar o MgO. A combustão é uma reação exotérmica, o que significa que libera calor durante o processo.
A fumaça que você vê é, na verdade, partículas finas de óxido de magnésio dispersas no ar. O pó branco que resta é o próprio óxido de magnésio, que é sólido.
O fenômeno que você está observando é a combustão do magnésio. Quando uma fita de magnésio é aquecida, ela reage com o oxigênio do ar, formando óxido de magnésio (MgO).