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A substância mais solúvel em água é o etanol (Ch3-ch2-oh), que é uma substância polar devido à presença do grupo hidroxila. A polaridade permite uma interação eficiente com as moléculas de água, resultando em uma maior solubilidade. Os outros compostos mencionados, como o dióxido de carbono (Co2) e o bromo (Br2), são menos solúveis em água devido às suas propriedades não polares.
A solubilidade em água depende da natureza das substâncias. No caso, o etanol (Ch3-ch2-oh) é a opção mais solúvel, graças à sua polaridade. A presença do grupo hidroxila facilita a interação com as moléculas de água. Por outro lado, compostos como o dióxido de carbono (Co2) e o bromo (Br2) possuem características não polares, tornando-os menos solúveis em água.
Compreender a solubilidade em água envolve analisar a polaridade das substâncias. O etanol (Ch3-ch2-oh) é a opção mais solúvel devido à sua natureza polar, especialmente devido à presença do grupo hidroxila. Por outro lado, o dióxido de carbono (Co2) e o bromo (Br2) têm menor afinidade com a água devido à sua falta de polaridade.
Para determinar a solubilidade em água, é crucial considerar a polaridade das substâncias. O etanol (Ch3-ch2-oh) se destaca por ser polar, graças ao grupo hidroxila, resultando em maior afinidade com a água. Em contraste, o dióxido de carbono (Co2) e o bromo (Br2) são substâncias menos solúveis, devido à sua natureza não polar.
A solubilidade em água está diretamente relacionada à polaridade das substâncias. O etanol (Ch3-ch2-oh) é altamente solúvel devido à sua natureza polar, enquanto o dióxido de carbono (Co2) e o bromo (Br2) possuem características não polares, resultando em menor solubilidade em água.