Para determinar a massa de Ca(OH)2 necessária para tratar 2000 m³ de água em uma estação de tratamento, precisamos considerar a proporção entre as massas de Al2(SO4)3 e Ca(OH)2 usadas no tratamento. A relação entre essas substâncias é fundamental para o processo de purificação da água.
Em uma estação de tratamento, são utilizados 1700 kg de Al2(SO4)3 para cada 1000 m³ de água. Qual é a massa de Ca(OH)2 necessária para tratar 2000 m³ de água?
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Para cada 1000 m³ de água tratada na estação, são utilizados 1700 kg de Al2(SO4)3. Para tratar 2000 m³ de água, você precisaria de uma proporção correspondente de Ca(OH)2. A proporção entre Al2(SO4)3 e Ca(OH)2 determina a quantidade necessária de Ca(OH)2. Portanto, para 2000 m³ de água, seriam necessários 3400 kg de Ca(OH)2, mantendo a mesma proporção utilizada com o Al2(SO4)3.
Para cada 1000 m³ de água tratada na estação, são utilizados 1700 kg de Al2(SO4)3. Para tratar 2000 m³ de água, você precisaria de uma proporção correspondente de Ca(OH)2. A proporção entre Al2(SO4)3 e Ca(OH)2 determina a quantidade necessária de Ca(OH)2. Portanto, para 2000 m³ de água, seriam necessários 3400 kg de Ca(OH)2, mantendo a mesma proporção utilizada com o Al2(SO4)3.
Para cada 1000 m³ de água tratada na estação, são utilizados 1700 kg de Al2(SO4)3. Para tratar 2000 m³ de água, você precisaria de uma proporção correspondente de Ca(OH)2. A proporção entre Al2(SO4)3 e Ca(OH)2 determina a quantidade necessária de Ca(OH)2. Portanto, para 2000 m³ de água, seriam necessários 3400 kg de Ca(OH)2, mantendo a mesma proporção utilizada com o Al2(SO4)3.