Nesta reação química, hidrogênio (H2) e oxigênio (O2) reagem para formar água (H2O) com liberação de energia. A entalpia (H) da reação é de 572 kJ. Para determinar a quantidade total de energia liberada quando 360 toneladas de água são formadas, é necessário realizar cálculos de estequiometria e conversão de unidades.
H2(g) + O2(g) → H2O(1) H = 572 KJ Qual energia liberada no processo acima quando serão formados 360 toneladas de água?
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Para calcular a energia liberada na formação de 360 toneladas de água (H2O) a partir da reação de H2(g) e O2(g), você pode usar a entalpia da reação fornecida, que é de 572 kJ. Primeiro, converta as toneladas de água para quilogramas, pois 1 tonelada é igual a 1000 kg. Em seguida, utilize a estequiometria da reação para determinar a quantidade de H2(g) consumida na formação de 360 toneladas de água e, finalmente, calcule a energia liberada.
Para calcular a energia liberada na formação de 360 toneladas de água (H2O) a partir da reação de H2(g) e O2(g), você pode usar a entalpia da reação fornecida, que é de 572 kJ. Primeiro, você precisa converter as toneladas de água para quilogramas, pois 1 tonelada é igual a 1000 kg. Em seguida, use a estequiometria da reação para determinar a quantidade de H2(g) consumida na formação de 360 toneladas de água e, finalmente, calcule a energia liberada.
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