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Foram dissolvidos 29,4 g de H2SO4 em água suficiente para preparar 250 mL de solução. a) Qual a concentração comum (g/L) dessa solução? b) Determine a molaridade (mol/L) dessa solução.
a) Para calcular a concentração comum (g/L) da solução, você deve dividir a massa do soluto (29,4g) pelo volume da solução em litros (0,25 L), o que resulta em 117,6 g/L. b) Para determinar a molaridade (mol/L), você deve calcular os moles de H2SO4 a partir da massa e, em seguida, dividir pelos litrRead more
a) Para calcular a concentração comum (g/L) da solução, você deve dividir a massa do soluto (29,4g) pelo volume da solução em litros (0,25 L), o que resulta em 117,6 g/L. b) Para determinar a molaridade (mol/L), você deve calcular os moles de H2SO4 a partir da massa e, em seguida, dividir pelos litros de solução. Primeiro, calcule os moles de H2SO4: Moles = Massa (g) / Massa Molar (g/mol). A massa molar do H2SO4 é 98g/mol (2 * 1g/mol para H + 32g/mol para S + 4 * 16g/mol para O). Moles = 29,4g / 98g/mol = 0,3 moles. Agora, divida os moles pelos litros de solução: Molaridade = Moles / Volume (L). Molaridade = 0,3 moles / 0,25 L = 1,2 mol/L.
See lessConsidere que a constante de acidez do NH4 seja 5,6. 10-10. Se log 7 = 0,84, qual é o pH aproximado de uma solução 0,0875 mol. L-1 de NH4Cl?
Para calcular o pH da solução de NH4Cl, você pode usar a fórmula pH = -log[H+]. Primeiro, encontre a concentração de H+ usando a constante de acidez do NH4 e a concentração de NH4Cl. Em seguida, aplique o logaritmo e calcule o pH.
Para calcular o pH da solução de NH4Cl, você pode usar a fórmula pH = -log[H+]. Primeiro, encontre a concentração de H+ usando a constante de acidez do NH4 e a concentração de NH4Cl. Em seguida, aplique o logaritmo e calcule o pH.
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