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Vamos imaginar duas soluções genericamente chamadas de A e B, a 25°C e com volumes iguais. A solução A tem pH igual a 3, e a solução B apresenta pH igual a 4. Qual a diferença na concentração de H+ entre essas duas soluções?
A diferença na concentração de íons H+ entre as soluções A e B pode ser calculada utilizando a escala logarítmica do pH. A cada unidade de pH, a concentração de H+ varia em um fator de 10. Portanto, a diferença de pH entre 3 e 4 indica que a solução A tem 10 vezes mais íons H+ do que a solução B.
A diferença na concentração de íons H+ entre as soluções A e B pode ser calculada utilizando a escala logarítmica do pH. A cada unidade de pH, a concentração de H+ varia em um fator de 10. Portanto, a diferença de pH entre 3 e 4 indica que a solução A tem 10 vezes mais íons H+ do que a solução B.
See lessQual é a diferença nos valores de pH entre solução A e solução B, sendo [H] na solução A 500 vezes maior que na solução B?
Para calcular a diferença nos valores de pH entre solução A e solução B, você pode usar a fórmula do pH: pH = -log[H]. Se [H] na solução A é 500 vezes maior que na solução B, você pode calcular o pH de ambas as soluções e encontrar a diferença. Se o pH da solução A for x e o pH da solução B for y, aRead more
Para calcular a diferença nos valores de pH entre solução A e solução B, você pode usar a fórmula do pH: pH = -log[H]. Se [H] na solução A é 500 vezes maior que na solução B, você pode calcular o pH de ambas as soluções e encontrar a diferença. Se o pH da solução A for x e o pH da solução B for y, a diferença em pH é x – y.
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