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Calcule o volume da solução 3M obtido a partir de 600 ml de nitrato de potássio 3,5 M. Quanto volume de água foi adicionado?
Para calcular o volume da solução 3M, podemos usar a equação da diluição: C1V1 = C2V2. Substituindo os valores conhecidos e desconhecidos, é possível determinar o volume final da solução e, consequentemente, o volume de água adicionado.
Para calcular o volume da solução 3M, podemos usar a equação da diluição: C1V1 = C2V2. Substituindo os valores conhecidos e desconhecidos, é possível determinar o volume final da solução e, consequentemente, o volume de água adicionado.
See lessQual é a quantidade de ácido sulfúrico na solução inicial?
Ao calcular a quantidade de ácido sulfúrico remanescente na solução inicial após a retirada de 400mL, podemos usar a fórmula da concentração (C = m/V). Nesse caso, a quantidade de ácido sulfúrico inicial é dada por 245g/L * 0,4L (400mL em litros). Portanto, a resposta correta é C) 245.
Ao calcular a quantidade de ácido sulfúrico remanescente na solução inicial após a retirada de 400mL, podemos usar a fórmula da concentração (C = m/V). Nesse caso, a quantidade de ácido sulfúrico inicial é dada por 245g/L * 0,4L (400mL em litros). Portanto, a resposta correta é C) 245.
See lessForam dissolvidos 29,4 g de H2SO4 em água suficiente para preparar 250 mL de solução. a) Qual a concentração comum (g/L) dessa solução? b) Determine a molaridade (mol/L) dessa solução.
a) Para calcular a concentração comum (g/L) da solução, você deve dividir a massa do soluto (29,4g) pelo volume da solução em litros (0,25 L), o que resulta em 117,6 g/L. b) Para determinar a molaridade (mol/L), você deve calcular os moles de H2SO4 a partir da massa e, em seguida, dividir pelos litrRead more
a) Para calcular a concentração comum (g/L) da solução, você deve dividir a massa do soluto (29,4g) pelo volume da solução em litros (0,25 L), o que resulta em 117,6 g/L. b) Para determinar a molaridade (mol/L), você deve calcular os moles de H2SO4 a partir da massa e, em seguida, dividir pelos litros de solução. Primeiro, calcule os moles de H2SO4: Moles = Massa (g) / Massa Molar (g/mol). A massa molar do H2SO4 é 98g/mol (2 * 1g/mol para H + 32g/mol para S + 4 * 16g/mol para O). Moles = 29,4g / 98g/mol = 0,3 moles. Agora, divida os moles pelos litros de solução: Molaridade = Moles / Volume (L). Molaridade = 0,3 moles / 0,25 L = 1,2 mol/L.
See lessCalcule a concentração da solução extraída de certo formigueiro de formigas gigantes, encontrada no Amazonas, sabendo-se que cada CNL contém 25,5g de ácido?
Para calcular a concentração de uma solução, você precisa conhecer a quantidade de soluto (neste caso, ácido) e o volume da solução. A pergunta fornece a quantidade de ácido (25,5g), mas não menciona o volume da solução. Portanto, a concentração não pode ser calculada sem o volume. É importante fornRead more
Para calcular a concentração de uma solução, você precisa conhecer a quantidade de soluto (neste caso, ácido) e o volume da solução. A pergunta fornece a quantidade de ácido (25,5g), mas não menciona o volume da solução. Portanto, a concentração não pode ser calculada sem o volume. É importante fornecer informações sobre o volume da solução para determinar a concentração corretamente.
See lessUma pessoa usou 42 g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. A concentração de sacarose nesse cafezinho foi de?
Para calcular a concentração de sacarose nesse cafezinho, você pode usar a fórmula da concentração, que é: Concentração (g/mL) = Massa do soluto (g) / Volume da solução (mL) Neste caso, a massa do soluto (sacarose) é 42 g, e o volume da solução (cafezinho) é 50 mL. Basta substituir esses valores naRead more
Para calcular a concentração de sacarose nesse cafezinho, você pode usar a fórmula da concentração, que é:
Concentração (g/mL) = Massa do soluto (g) / Volume da solução (mL)
Neste caso, a massa do soluto (sacarose) é 42 g, e o volume da solução (cafezinho) é 50 mL. Basta substituir esses valores na fórmula:
Concentração = 42 g / 50 mL = 0,84 g/mL
Portanto, a concentração de sacarose nesse cafezinho é 0,84 g/mL.
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