Cadastre-se
Para realizar o cadastro, você pode preencher o formulário ou optar por uma das opções de acesso rápido disponíveis.
Para realizar o cadastro, você pode preencher o formulário ou optar por uma das opções de acesso rápido disponíveis.
Por favor, insira suas informações de acesso para entrar ou escolha uma das opções de acesso rápido disponíveis.
Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.
Please briefly explain why you feel this question should be reported.
Please briefly explain why you feel this answer should be reported.
Please briefly explain why you feel this user should be reported.
Suponha que para a formação da água, o Hidrogênio (H) tenha entalpia de formação de 15 J, Hidróxido (HO) zero e H2O seja 32 J. Qual a variação de entalpia encontrada? Essa afirmação é plausível? Explique.
A variação de entalpia na formação da água pode ser calculada subtraindo a soma das entalpias de formação dos reagentes da soma das entalpias de formação dos produtos. No caso, a entalpia de formação do Hidrogênio (H) é de 15 J/mol, a entalpia de formação do Hidróxido (HO) é zero, e a entalpia de foRead more
A variação de entalpia na formação da água pode ser calculada subtraindo a soma das entalpias de formação dos reagentes da soma das entalpias de formação dos produtos. No caso, a entalpia de formação do Hidrogênio (H) é de 15 J/mol, a entalpia de formação do Hidróxido (HO) é zero, e a entalpia de formação da água (H2O) é de 32 J/mol. Portanto, a variação de entalpia é 15 + 0 – 32 = -17 J/mol. Isso significa que a formação da água libera 17 J de energia por mol de água produzida. A afirmação é plausível, pois a liberação de energia na formação da água é um processo exotérmico.
See lessH2(g) + O2(g) → H2O(1) H = 572 KJ Qual energia liberada no processo acima quando serão formados 360 toneladas de água?
Para calcular a energia liberada na formação de 360 toneladas de água (H2O) a partir da reação de H2(g) e O2(g), você pode usar a entalpia da reação fornecida, que é de 572 kJ. Primeiro, você precisa converter as toneladas de água para quilogramas, pois 1 tonelada é igual a 1000 kg. Em seguida, useRead more
Para calcular a energia liberada na formação de 360 toneladas de água (H2O) a partir da reação de H2(g) e O2(g), você pode usar a entalpia da reação fornecida, que é de 572 kJ. Primeiro, você precisa converter as toneladas de água para quilogramas, pois 1 tonelada é igual a 1000 kg. Em seguida, use a estequiometria da reação para determinar a quantidade de H2(g) consumida na formação de 360 toneladas de água e, finalmente, calcule a energia liberada.
See lessQual a energia do reagente? Gostaria de saber qual conta é necessária para descobrir
Para calcular a energia do reagente em uma reação, é necessário considerar a variação de entalpia (ΔH) da reação. A energia do reagente pode ser obtida a partir dos produtos da reação e das variações de entalpia associadas. O cálculo envolve a aplicação das leis da termodinâmica.
Para calcular a energia do reagente em uma reação, é necessário considerar a variação de entalpia (ΔH) da reação. A energia do reagente pode ser obtida a partir dos produtos da reação e das variações de entalpia associadas. O cálculo envolve a aplicação das leis da termodinâmica.
See less