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Qual é a fórmula molecular do composto abaixo?
A fórmula molecular do composto mencionado é C6H12O6. Isso significa que ele é composto por seis átomos de carbono, doze átomos de hidrogênio e seis átomos de oxigênio. A representação molecular ajuda a visualizar a proporção dos átomos na estrutura do composto.
A fórmula molecular do composto mencionado é C6H12O6. Isso significa que ele é composto por seis átomos de carbono, doze átomos de hidrogênio e seis átomos de oxigênio. A representação molecular ajuda a visualizar a proporção dos átomos na estrutura do composto.
See lessQual é a fórmula molecular da dopamina?
A fórmula molecular da dopamina é C8H11NO2. Ela é um neurotransmissor que desempenha um papel fundamental no sistema nervoso central, sendo responsável por diversas funções, incluindo o controle do humor, movimento e motivação. A dopamina é composta por átomos de carbono, hidrogênio, nitrogênio e oxRead more
A fórmula molecular da dopamina é C8H11NO2. Ela é um neurotransmissor que desempenha um papel fundamental no sistema nervoso central, sendo responsável por diversas funções, incluindo o controle do humor, movimento e motivação. A dopamina é composta por átomos de carbono, hidrogênio, nitrogênio e oxigênio, que se organizam em uma estrutura específica.
See lessA amostra de uma substância orgânica utilizada em análises químicas contém 0,50 mol de hidrogênio, 0,50 mol de carbono e 1,0 mol de oxigênio. Sabendo-se que a massa molar da substância é igual a 90 g/mol, quais as fórmulas mínima e molecular?
A fórmula mínima da substância é CH2O, e a fórmula molecular é C2H4O2. Isso pode ser calculado dividindo o número de moles de cada elemento pelo menor número de moles encontrado, que é 0,50 mol de hidrogênio, 0,50 mol de carbono e 1,0 mol de oxigênio.
A fórmula mínima da substância é CH2O, e a fórmula molecular é C2H4O2. Isso pode ser calculado dividindo o número de moles de cada elemento pelo menor número de moles encontrado, que é 0,50 mol de hidrogênio, 0,50 mol de carbono e 1,0 mol de oxigênio.
See lessUm certo anestésico contém 64,9% C, 13,5% H e 21,6% O por massa. a 120 graus Celsius & amp; 750 mmHg, 1,00 L do composto gasoso tem uma massa de 2,30g. Qual é a fórmula molecular do composto? POR FAVOR AJUDE! OBRIGADO!
Para determinar a fórmula molecular do anestésico, primeiro você precisa converter as porcentagens de C, H e O em mols. Em seguida, encontre a razão molar dos elementos na composição. Depois, utilize a massa molar molar do composto gasoso para calcular o número de mols no gás e compare com a composiRead more
Para determinar a fórmula molecular do anestésico, primeiro você precisa converter as porcentagens de C, H e O em mols. Em seguida, encontre a razão molar dos elementos na composição. Depois, utilize a massa molar molar do composto gasoso para calcular o número de mols no gás e compare com a composição molar. Por fim, determine a fórmula molecular.
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