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Suponha que para a formação da água, o Hidrogênio (H) tenha entalpia de formação de 15 J, Hidróxido (HO) zero e H2O seja 32 J. Qual a variação de entalpia encontrada? Essa afirmação é plausível? Explique.
A variação de entalpia na formação da água pode ser calculada subtraindo a soma das entalpias de formação dos reagentes da soma das entalpias de formação dos produtos. No caso, a entalpia de formação do Hidrogênio (H) é de 15 J/mol, a entalpia de formação do Hidróxido (HO) é zero, e a entalpia de foRead more
A variação de entalpia na formação da água pode ser calculada subtraindo a soma das entalpias de formação dos reagentes da soma das entalpias de formação dos produtos. No caso, a entalpia de formação do Hidrogênio (H) é de 15 J/mol, a entalpia de formação do Hidróxido (HO) é zero, e a entalpia de formação da água (H2O) é de 32 J/mol. Portanto, a variação de entalpia é 15 + 0 – 32 = -17 J/mol. Isso significa que a formação da água libera 17 J de energia por mol de água produzida. A afirmação é plausível, pois a liberação de energia na formação da água é um processo exotérmico.
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