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DENTRO DE UM RECIPIENTE DE VOLUME JARIVEL ESTÃO INICIALMENTE 12 L. QUAL SERÁ A NOVA GAS PERFEITO A UMA TEMPERATURA DE 290 K E PRESSÃO DE 1,2 ATM SE A TEMPERATURA AUMENTAR PARA 315 K E O VOLUME FOR REDUZIDO PARA 8 L?
Ao utilizar a equação dos gases ideais e considerar a conservação da quantidade de moles (n), podemos calcular a nova pressão (P) usando a fórmula P1V1/T1 = P2V2/T2. Substituindo os valores conhecidos e resolvendo a equação, obtemos a nova pressão. Portanto, a pressão será X ATM.
Ao utilizar a equação dos gases ideais e considerar a conservação da quantidade de moles (n), podemos calcular a nova pressão (P) usando a fórmula P1V1/T1 = P2V2/T2. Substituindo os valores conhecidos e resolvendo a equação, obtemos a nova pressão. Portanto, a pressão será X ATM.
See lessQual deve ser a pressão que um gás exerce sobre a parede interna de um frasco que numa temperatura interna de 30 C e sua massa molécula é de 40 g/ mil e sua massa seja de 10 g ocupado um volume de 0,8 litros?
Para calcular a pressão que o gás exerce sobre a parede interna do frasco, você pode usar a equação dos gases ideais, que é PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de substância, R é a constante dos gases e T é a temperatura absoluta. Primeiro, você precisa converter a temperatuRead more
Para calcular a pressão que o gás exerce sobre a parede interna do frasco, você pode usar a equação dos gases ideais, que é PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de substância, R é a constante dos gases e T é a temperatura absoluta. Primeiro, você precisa converter a temperatura de 30°C para Kelvin, que é 273K + 30°C. Em seguida, você pode calcular a quantidade de substância n usando a relação massa/molécula. Finalmente, insira esses valores na equação para obter a pressão.
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