Hello,
Para realizar o cadastro, você pode preencher o formulário ou optar por uma das opções de acesso rápido disponíveis.
Para realizar o cadastro, você pode preencher o formulário ou optar por uma das opções de acesso rápido disponíveis.
Por favor, insira suas informações de acesso para entrar ou escolha uma das opções de acesso rápido disponíveis.
Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.
Please briefly explain why you feel this question should be reported.
Please briefly explain why you feel this answer should be reported.
Please briefly explain why you feel this user should be reported.
Quais são as variáveis de estado envolvendo os gases?
As variáveis de estado dos gases incluem pressão, volume, temperatura e quantidade de substância. A pressão é a força por unidade de área que um gás exerce nas paredes do recipiente. O volume é o espaço ocupado pelo gás. A temperatura está relacionada à energia cinética das partículas do gás. E a quRead more
As variáveis de estado dos gases incluem pressão, volume, temperatura e quantidade de substância. A pressão é a força por unidade de área que um gás exerce nas paredes do recipiente. O volume é o espaço ocupado pelo gás. A temperatura está relacionada à energia cinética das partículas do gás. E a quantidade de substância é a quantidade de moléculas ou íons em um dado volume de gás.
See lessEm um recipiente de capacidade de 15,5 L são colocados 110 g de CO2 (M = 44 g), temperatura de 37°C. Sendo dada a constante universal dos gases perfeitos R = 0,082 atmL/molK, o número de mol do gás carbônico?
Para calcular o número de mols de gás carbônico, podemos usar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos converter a temperatura para Kelvin: 37°C + 273,15 = 310,15 K. AgoRead more
Para calcular o número de mols de gás carbônico, podemos usar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos converter a temperatura para Kelvin: 37°C + 273,15 = 310,15 K. Agora, podemos usar a fórmula rearranjada para encontrar o número de mols: n = PV / RT. Pode-se usar a pressão atmosférica padrão, que é aproximadamente 1 atm. Portanto, n = (1 atm) * (15,5 L) / (0,082 atmL/molK * 310,15 K) = 0,641 mols de CO2.
See lessQuando respiramos, qual gás entra no sistema respiratório?
Ao respirar, o principal gás que entra no sistema respiratório é o oxigênio (O2). Ele é essencial para a produção de energia nas células do nosso corpo. Além disso, durante a expiração, o gás que sai é o dióxido de carbono (CO2), que é um resíduo metabólico produzido pelo nosso organismo. Portanto,Read more
Ao respirar, o principal gás que entra no sistema respiratório é o oxigênio (O2). Ele é essencial para a produção de energia nas células do nosso corpo. Além disso, durante a expiração, o gás que sai é o dióxido de carbono (CO2), que é um resíduo metabólico produzido pelo nosso organismo. Portanto, durante a inspiração, o oxigênio é absorvido e, durante a expiração, o dióxido de carbono é eliminado.
See lessQuando respiramos, qual gás entra no sistema respiratório? E qual gás sai?
Quando respiramos, o gás que entra no sistema respiratório é o oxigênio (O2). O oxigênio é essencial para a respiração celular e fornecimento de energia ao corpo. Já o gás que sai é o dióxido de carbono (CO2), que é um resíduo do metabolismo celular. Ele é transportado de volta aos pulmões e expiradRead more
Quando respiramos, o gás que entra no sistema respiratório é o oxigênio (O2). O oxigênio é essencial para a respiração celular e fornecimento de energia ao corpo. Já o gás que sai é o dióxido de carbono (CO2), que é um resíduo do metabolismo celular. Ele é transportado de volta aos pulmões e expirado durante a expiração.
See lessUm frasco contém massas iguais de F2 e CL2 com uma pressão total de 2,00 atm a 298k. Qual é a pressão parcial do CL2 no balão?
Para calcular a pressão parcial do CL2, você pode usar a Lei de Dalton das Pressões Parciais. Primeiro, encontre a fração molar do CL2 na mistura, que é a razão entre a quantidade de moles de CL2 e a quantidade total de moles na mistura. Em seguida, multiplique essa fração molar pela pressão total dRead more
Para calcular a pressão parcial do CL2, você pode usar a Lei de Dalton das Pressões Parciais. Primeiro, encontre a fração molar do CL2 na mistura, que é a razão entre a quantidade de moles de CL2 e a quantidade total de moles na mistura. Em seguida, multiplique essa fração molar pela pressão total da mistura para obter a pressão parcial do CL2.
See less