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Um gás perfeito é comprimido a pressão constante de modo que o volume por ele ocupado se torne 10 vezes menor. Sendo a temperatura inicial igual a 20 graus Celsius, qual será, em graus Celsius, a temperatura final do gás?
Para calcular a temperatura final de um gás perfeito comprimido a pressão constante, você pode usar a Lei de Charles, que relaciona o volume e a temperatura de um gás. A fórmula é V1 / T1 = V2 / T2, onde V1 e T1 são o volume e a temperatura iniciais, e V2 e T2 são o volume e a temperatura finais. NeRead more
Para calcular a temperatura final de um gás perfeito comprimido a pressão constante, você pode usar a Lei de Charles, que relaciona o volume e a temperatura de um gás. A fórmula é V1 / T1 = V2 / T2, onde V1 e T1 são o volume e a temperatura iniciais, e V2 e T2 são o volume e a temperatura finais. Nesse caso, o volume final é 1/10 do volume inicial (V2 = V1/10). Agora, podemos rearranjar a fórmula para encontrar a temperatura final (T2): T2 = T1 / 10. Substituindo os valores, T2 = 20 °C / 10 = 2 °C. Portanto, a temperatura final do gás será 2 graus Celsius.
See lessUm gs perfeito sofre uma expanso, realizando um trabalho igual a 150 J. Sabe-se que, no final dessa transformao, a energia interna do sistema está com 50 J a mais que no início. Qual a quantidade de calor recebida pelo gs?
Para calcular a quantidade de calor recebida pelo gás, você pode usar a primeira lei da termodinâmica: ΔU = Q - W, onde ΔU é a mudança na energia interna, Q é o calor e W é o trabalho. Dado que ΔU é 50 J e W é 150 J (trabalho realizado), você pode encontrar Q = ΔU + W, o que resulta em Q = 200 J.
Para calcular a quantidade de calor recebida pelo gás, você pode usar a primeira lei da termodinâmica: ΔU = Q – W, onde ΔU é a mudança na energia interna, Q é o calor e W é o trabalho. Dado que ΔU é 50 J e W é 150 J (trabalho realizado), você pode encontrar Q = ΔU + W, o que resulta em Q = 200 J.
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