O volume de um gás real deve ser maior que seu volume ideal devido às interações moleculares que ocorrem entre as partículas do gás. No modelo de gás ideal, assume-se que as moléculas do gás não interagem entre si, o que significa que ocupam um volume negligenciável. No entanto, na realidade, as moléculas de um gás real interagem umas com as outras, o que leva a um aumento no volume efetivo ocupado pelo gás. Essas interações, como a atração intermolecular, repulsão e o espaço ocupado pelas moléculas, contribuem para o aumento do volume observado em comparação com o modelo ideal.