Início/lei dos gases ideais
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Qual é o volume ocupado por uma certa massa de gás que inicialmente ocupa 0,760 litros a uma pressão de 0,164 ATM, quando a pressão é reduzida para 0,500 ATM?
A relação entre a pressão e o volume de um gás é dada pela lei dos gases ideais, que afirma que PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de matéria, R é a constante dos gases e T é a temperatura em Kelvin. Para determinar o volume sob uma nova pressão, você pode usar a fórmula PVRead more
A relação entre a pressão e o volume de um gás é dada pela lei dos gases ideais, que afirma que PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de matéria, R é a constante dos gases e T é a temperatura em Kelvin. Para determinar o volume sob uma nova pressão, você pode usar a fórmula PV = nRT e rearranjá-la para encontrar o novo volume V2: V2 = (P1 * V1) / P2, onde P1 e V1 são os valores iniciais e P2 é a nova pressão. Substituindo os valores, V2 = (0,164 ATM * 0,760 litros) / 0,500 ATM. Isso resulta em um novo volume de 0,2504 litros.
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