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O lítio possui dois isótopos estáveis: 6Li e 7Li. Um deles apresenta abundância de 92,5%, e o outro de 7,5%. Sabendo que a massa atômica do lítio é igual a 6,941 u, qual é o isótopo mais abundante? Justifique
Os isótopos são variantes do mesmo elemento químico com o mesmo número de prótons, mas com números diferentes de nêutrons. No caso do lítio, o 6Li tem 3 prótons e 3 nêutrons, enquanto o 7Li tem 3 prótons e 4 nêutrons. A abundância é determinada pela proporção relativa de cada isótopo na natureza. PaRead more
Os isótopos são variantes do mesmo elemento químico com o mesmo número de prótons, mas com números diferentes de nêutrons. No caso do lítio, o 6Li tem 3 prótons e 3 nêutrons, enquanto o 7Li tem 3 prótons e 4 nêutrons. A abundância é determinada pela proporção relativa de cada isótopo na natureza. Para calcular qual é o isótopo mais abundante, usamos a massa atômica média. No caso do lítio, podemos multiplicar a massa de cada isótopo pela sua abundância (em forma decimal) e somar os resultados. Portanto, (6,941 u * 0,925) + (7,016 u * 0,075) = 6,44 u + 0,5262 u = 6,9662 u. Portanto, o isótopo mais abundante do lítio é o 6Li.
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