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A fração em mol de oxigênio (O2) em 2L de uma mistura gasosa desse gás com nitrogênio é igual a 0,2. Qual o volume parcial de nitrogênio nessa mistura?
A Lei de Dalton das Pressões Parciais afirma que a pressão total de uma mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais de seus componentes individuais. A pressão parcial de um gás é diretamente proporcional à fração molar desse gás na mistura.
A Lei de Dalton das Pressões Parciais afirma que a pressão total de uma mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais de seus componentes individuais. A pressão parcial de um gás é diretamente proporcional à fração molar desse gás na mistura.
See lessUm frasco contém massas iguais de F2 e CL2 com uma pressão total de 2,00 atm a 298k. Qual é a pressão parcial do CL2 no balão?
Para calcular a pressão parcial do CL2, você pode usar a Lei de Dalton das Pressões Parciais. Primeiro, encontre a fração molar do CL2 na mistura, que é a razão entre a quantidade de moles de CL2 e a quantidade total de moles na mistura. Em seguida, multiplique essa fração molar pela pressão total dRead more
Para calcular a pressão parcial do CL2, você pode usar a Lei de Dalton das Pressões Parciais. Primeiro, encontre a fração molar do CL2 na mistura, que é a razão entre a quantidade de moles de CL2 e a quantidade total de moles na mistura. Em seguida, multiplique essa fração molar pela pressão total da mistura para obter a pressão parcial do CL2.
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