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Qual a molaridade de uma solução de 6N de hidróxido de sódio?
A molaridade de uma solução é a concentração de soluto em moles por litro de solução. Para calcular a molaridade de uma solução de 6N de hidróxido de sódio, você precisa saber o peso equivalente do hidróxido de sódio. O peso equivalente é a massa em gramas que libera ou consome 1 mol de íons hidroxiRead more
A molaridade de uma solução é a concentração de soluto em moles por litro de solução. Para calcular a molaridade de uma solução de 6N de hidróxido de sódio, você precisa saber o peso equivalente do hidróxido de sódio. O peso equivalente é a massa em gramas que libera ou consome 1 mol de íons hidroxila (OH-) em uma reação química. No caso do hidróxido de sódio, seu peso molecular é de 40 g/mol. Como é uma solução 6N, isso significa que 6 moles de OH- estão presentes em 1 litro de solução. Portanto, a molaridade será 6 moles/L, ou 6 M.
See lessAlguém pode me ajudar com essa pesquisa?
Claro, vou tentar esclarecer suas dúvidas. Primeiro, concentração comum se refere à quantidade de soluto em uma determinada quantidade de solvente ou solução. A molaridade é uma medida da concentração que se refere ao número de moles de soluto em um litro de solução. Fração massa-massa é a relação eRead more
Claro, vou tentar esclarecer suas dúvidas. Primeiro, concentração comum se refere à quantidade de soluto em uma determinada quantidade de solvente ou solução. A molaridade é uma medida da concentração que se refere ao número de moles de soluto em um litro de solução. Fração massa-massa é a relação entre as massas do soluto e do solvente em uma solução. Volume-volume se relaciona com a relação entre os volumes de soluto e solvente. E massa-volume é a relação entre a massa do soluto e o volume do solvente. Posso fornecer exemplos e detalhes para cada um desses conceitos, se desejar.
See lessForam dissolvidos 29,4 g de H2SO4 em água suficiente para preparar 250 mL de solução. a) Qual a concentração comum (g/L) dessa solução? b) Determine a molaridade (mol/L) dessa solução.
a) Para calcular a concentração comum (g/L) da solução, você deve dividir a massa do soluto (29,4g) pelo volume da solução em litros (0,25 L), o que resulta em 117,6 g/L. b) Para determinar a molaridade (mol/L), você deve calcular os moles de H2SO4 a partir da massa e, em seguida, dividir pelos litrRead more
a) Para calcular a concentração comum (g/L) da solução, você deve dividir a massa do soluto (29,4g) pelo volume da solução em litros (0,25 L), o que resulta em 117,6 g/L. b) Para determinar a molaridade (mol/L), você deve calcular os moles de H2SO4 a partir da massa e, em seguida, dividir pelos litros de solução. Primeiro, calcule os moles de H2SO4: Moles = Massa (g) / Massa Molar (g/mol). A massa molar do H2SO4 é 98g/mol (2 * 1g/mol para H + 32g/mol para S + 4 * 16g/mol para O). Moles = 29,4g / 98g/mol = 0,3 moles. Agora, divida os moles pelos litros de solução: Molaridade = Moles / Volume (L). Molaridade = 0,3 moles / 0,25 L = 1,2 mol/L.
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