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Qual é o pH de uma solução 0,02M de ácido benzóico?
O pH de uma solução de ácido benzóico pode ser calculado usando a equação de Henderson-Hasselbalch, que é pH = pKa + log([A-]/[HA]). No caso do ácido benzóico, ele se dissocia parcialmente em íons benzoato (A-) e íons hidrogênio (H+). A constante de acidez (Ka) é igual a 6,4 x 10^-5, e a concentraçãRead more
O pH de uma solução de ácido benzóico pode ser calculado usando a equação de Henderson-Hasselbalch, que é pH = pKa + log([A-]/[HA]). No caso do ácido benzóico, ele se dissocia parcialmente em íons benzoato (A-) e íons hidrogênio (H+). A constante de acidez (Ka) é igual a 6,4 x 10^-5, e a concentração inicial do ácido benzóico ([HA]) é 0,02M. Você pode calcular o pH substituindo esses valores na equação. O pKa é igual ao -log10(Ka). Após calcular o pH, você terá a resposta para a sua pergunta.
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