Início/ácido sulfúrico
Cadastre-se
Para realizar o cadastro, você pode preencher o formulário ou optar por uma das opções de acesso rápido disponíveis.
Para realizar o cadastro, você pode preencher o formulário ou optar por uma das opções de acesso rápido disponíveis.
Por favor, insira suas informações de acesso para entrar ou escolha uma das opções de acesso rápido disponíveis.
Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.
Please briefly explain why you feel this question should be reported.
Please briefly explain why you feel this answer should be reported.
Please briefly explain why you feel this user should be reported.
Qual é a quantidade de ácido sulfúrico na solução inicial?
Ao calcular a quantidade de ácido sulfúrico remanescente na solução inicial após a retirada de 400mL, podemos usar a fórmula da concentração (C = m/V). Nesse caso, a quantidade de ácido sulfúrico inicial é dada por 245g/L * 0,4L (400mL em litros). Portanto, a resposta correta é C) 245.
Ao calcular a quantidade de ácido sulfúrico remanescente na solução inicial após a retirada de 400mL, podemos usar a fórmula da concentração (C = m/V). Nesse caso, a quantidade de ácido sulfúrico inicial é dada por 245g/L * 0,4L (400mL em litros). Portanto, a resposta correta é C) 245.
See lessÉ possível nitrar a ureia sem utilizar ácido sulfúrico, apenas ácido nítrico?
Sim, é possível nitrar a ureia usando ácido nítrico sem a necessidade de ácido sulfúrico. A reação é conhecida como nitração direta da ureia. Durante o processo, a ureia é dissolvida em ácido nítrico concentrado e a temperatura é controlada para evitar reações indesejadas. O ácido nítrico fornece osRead more
Sim, é possível nitrar a ureia usando ácido nítrico sem a necessidade de ácido sulfúrico. A reação é conhecida como nitração direta da ureia. Durante o processo, a ureia é dissolvida em ácido nítrico concentrado e a temperatura é controlada para evitar reações indesejadas. O ácido nítrico fornece os grupos nitro (NO2) necessários à ureia. É importante realizar esse procedimento com cautela, seguindo as medidas de segurança apropriadas, devido à natureza corrosiva e perigosa do ácido nítrico.
See lessQue volume de água deve ser adicionado a 400ml de uma solução 0,4M de H2SO4 para que se transforme em uma solução 0,05M?
Para diluir a solução de H2SO4 de 0,4M para 0,05M, você pode usar a fórmula da diluição. A fórmula é: C1V1 = C2V2, onde C1 é a concentração inicial, V1 é o volume inicial, C2 é a concentração desejada e V2 é o volume final. Neste caso, C1 é 0,4M, C2 é 0,05M e V1 é 400ml. Portanto, você precisa calcuRead more
Para diluir a solução de H2SO4 de 0,4M para 0,05M, você pode usar a fórmula da diluição. A fórmula é: C1V1 = C2V2, onde C1 é a concentração inicial, V1 é o volume inicial, C2 é a concentração desejada e V2 é o volume final. Neste caso, C1 é 0,4M, C2 é 0,05M e V1 é 400ml. Portanto, você precisa calcular o valor de V2. Assim: 0,4M * 400ml = 0,05M * V2. Resolvendo para V2, encontramos que V2 = (0,4M * 400ml) / 0,05M = 3200ml. Portanto, você precisa adicionar 3200ml de água à solução de 400ml de H2SO4 para obter uma solução 0,05M.
See lessQual é o potencial hidrogeniônico (pH) de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4), concentração 0,0001 mol/L, considerando uma dissociação completa do ácido em água nesta solução?
O pH de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) com uma concentração de 0,0001 mol/L, considerando uma dissociação completa do ácido em água, é 4. O cálculo do pH é feito usando a fórmula -log[H+], onde [H+] representa a concentração de íons hidrogênio na solução. Neste caso, como o ácido sulfúrico éRead more
O pH de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) com uma concentração de 0,0001 mol/L, considerando uma dissociação completa do ácido em água, é 4. O cálculo do pH é feito usando a fórmula -log[H+], onde [H+] representa a concentração de íons hidrogênio na solução. Neste caso, como o ácido sulfúrico é um ácido forte e se dissocia completamente, a concentração de H+ é 0,0001 mol/L, o que resulta em um pH de 4.
See lessForam dissolvidos 29,4 g de H2SO4 em água suficiente para preparar 250 mL de solução. a) Qual a concentração comum (g/L) dessa solução? b) Determine a molaridade (mol/L) dessa solução.
a) Para calcular a concentração comum (g/L) da solução, você deve dividir a massa do soluto (29,4g) pelo volume da solução em litros (0,25 L), o que resulta em 117,6 g/L. b) Para determinar a molaridade (mol/L), você deve calcular os moles de H2SO4 a partir da massa e, em seguida, dividir pelos litrRead more
a) Para calcular a concentração comum (g/L) da solução, você deve dividir a massa do soluto (29,4g) pelo volume da solução em litros (0,25 L), o que resulta em 117,6 g/L. b) Para determinar a molaridade (mol/L), você deve calcular os moles de H2SO4 a partir da massa e, em seguida, dividir pelos litros de solução. Primeiro, calcule os moles de H2SO4: Moles = Massa (g) / Massa Molar (g/mol). A massa molar do H2SO4 é 98g/mol (2 * 1g/mol para H + 32g/mol para S + 4 * 16g/mol para O). Moles = 29,4g / 98g/mol = 0,3 moles. Agora, divida os moles pelos litros de solução: Molaridade = Moles / Volume (L). Molaridade = 0,3 moles / 0,25 L = 1,2 mol/L.
See less