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Como preparar 100 mL de uma solução 0,05 mol/L de NaCl?
Para preparar 100 mL de uma solução 0,05 mol/L de NaCl, você precisará calcular a quantidade de NaCl necessário usando a fórmula de mols = concentração x volume. Em seguida, dissolva essa quantidade em água destilada, garantindo a homogeneização. Lembre-se de usar equipamentos de medição precisos paRead more
Para preparar 100 mL de uma solução 0,05 mol/L de NaCl, você precisará calcular a quantidade de NaCl necessário usando a fórmula de mols = concentração x volume. Em seguida, dissolva essa quantidade em água destilada, garantindo a homogeneização. Lembre-se de usar equipamentos de medição precisos para obter resultados confiáveis.
See lessQual a massa de corpo de fundo obtida quando dissolvemos de NaCl em 300 g de água a 35°C?
Para calcular a massa de corpo de fundo quando dissolvemos NaCl em água a 35°C, precisamos levar em consideração a solubilidade do NaCl a essa temperatura. A solubilidade é a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em uma quantidade específica de solvente. Você deve verificar os dados daRead more
Para calcular a massa de corpo de fundo quando dissolvemos NaCl em água a 35°C, precisamos levar em consideração a solubilidade do NaCl a essa temperatura. A solubilidade é a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em uma quantidade específica de solvente. Você deve verificar os dados da solubilidade do NaCl a 35°C e, em seguida, calcular a quantidade de NaCl que pode ser dissolvida em 300 g de água a essa temperatura. A massa de corpo de fundo será a quantidade de NaCl que excede a solubilidade nessa condição. Certifique-se de usar os valores corretos de solubilidade para obter a resposta precisa.
See lessQue massa de gua, em gramas, devemos acrescentar a 1 kg de solução aquosa contendo 25 % de NaCl em massa, a fim de torná-la a 10 % em massa?
Para preparar a solução desejada, primeiro você deve calcular a quantidade de NaCl na solução original de 1 kg. A solução original contém 25% de NaCl em massa, o que significa que tem 250 g de NaCl. Agora, para atingir 10% de NaCl em massa na solução final, você deve calcular quanto de água é necessRead more
Para preparar a solução desejada, primeiro você deve calcular a quantidade de NaCl na solução original de 1 kg. A solução original contém 25% de NaCl em massa, o que significa que tem 250 g de NaCl. Agora, para atingir 10% de NaCl em massa na solução final, você deve calcular quanto de água é necessário. A diferença entre 100% e 10% é 90%, então você precisa ter 90% de água na solução final. Como a quantidade total deve ser 1 kg (1000 g), você deve ter 900 g de água na solução. Portanto, você precisa acrescentar 900 g de água à solução original de 1 kg para atingir 10% de NaCl em massa.
See less196 gramas de H2SO4 reagem completamente com NaCl em excesso. Qual o volume de HCl produzido nas CNTP? H2SO4 + NaCl(g) = Na2SO4 + HCl(g)
Para calcular o volume de HCl produzido nas CNTP a partir da reação, primeiro é necessário determinar a quantidade de substância de H2SO4 em moles. Use a massa fornecida (196 g) e a massa molar do H2SO4 para encontrar os moles. Em seguida, use a estequiometria da reação balanceada para determinar quRead more
Para calcular o volume de HCl produzido nas CNTP a partir da reação, primeiro é necessário determinar a quantidade de substância de H2SO4 em moles. Use a massa fornecida (196 g) e a massa molar do H2SO4 para encontrar os moles. Em seguida, use a estequiometria da reação balanceada para determinar quantos moles de HCl são produzidos a partir de cada mole de H2SO4. Finalmente, utilize as CNTP para converter os moles de HCl em volume (em litros) usando o volume molar de um gás nas CNTP (22,4 L/mol). Assim, você encontrará o volume de HCl produzido.
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