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Quantas moléculas de NH4OH encontraremos em 70g do referido composto?
Para determinar quantas moléculas de NH4OH estão presentes em 70g do composto, primeiro você precisa calcular o número de mols. Para fazer isso, você pode usar a massa molar do NH4OH. A massa molar do NH4OH é a soma das massas atômicas de todos os átomos presentes. NH4OH contém um átomo de nitrogêniRead more
Para determinar quantas moléculas de NH4OH estão presentes em 70g do composto, primeiro você precisa calcular o número de mols. Para fazer isso, você pode usar a massa molar do NH4OH. A massa molar do NH4OH é a soma das massas atômicas de todos os átomos presentes. NH4OH contém um átomo de nitrogênio (N), quatro átomos de hidrogênio (H) e um átomo de oxigênio (O). As massas atômicas são: N = 14, H = 1 e O = 16. Portanto, a massa molar do NH4OH é 14 + 4 * 1 + 16 = 30 g/mol. Agora, você pode calcular o número de mols em 70g dividindo a massa dada pela massa molar: 70g / 30 g/mol ≈ 2,33 mols. Em seguida, use o número de Avogadro, que é aproximadamente 6,022 x 10^23 moléculas por mol, para calcular o número de moléculas em 2,33 mols. Assim, você terá cerca de 2,33 * 6,022 x 10^23 moléculas de NH4OH em 70g do composto.
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