Cadastre-se
Para realizar o cadastro, você pode preencher o formulário ou optar por uma das opções de acesso rápido disponíveis.
Para realizar o cadastro, você pode preencher o formulário ou optar por uma das opções de acesso rápido disponíveis.
Por favor, insira suas informações de acesso para entrar ou escolha uma das opções de acesso rápido disponíveis.
Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.
Please briefly explain why you feel this question should be reported.
Please briefly explain why you feel this answer should be reported.
Please briefly explain why you feel this user should be reported.
Vamos imaginar duas soluções genericamente chamadas de A e B, a 25°C e com volumes iguais. A solução A tem pH igual a 3, e a solução B apresenta pH igual a 4. Qual a diferença na concentração de H+ entre essas duas soluções?
A diferença na concentração de íons H+ entre as soluções A e B pode ser calculada utilizando a escala logarítmica do pH. A cada unidade de pH, a concentração de H+ varia em um fator de 10. Portanto, a diferença de pH entre 3 e 4 indica que a solução A tem 10 vezes mais íons H+ do que a solução B.
A diferença na concentração de íons H+ entre as soluções A e B pode ser calculada utilizando a escala logarítmica do pH. A cada unidade de pH, a concentração de H+ varia em um fator de 10. Portanto, a diferença de pH entre 3 e 4 indica que a solução A tem 10 vezes mais íons H+ do que a solução B.
See lessQual é o pH de uma solução 0,02M de ácido benzóico?
O pH de uma solução de ácido benzóico pode ser calculado usando a equação de Henderson-Hasselbalch, que é pH = pKa + log([A-]/[HA]). No caso do ácido benzóico, ele se dissocia parcialmente em íons benzoato (A-) e íons hidrogênio (H+). A constante de acidez (Ka) é igual a 6,4 x 10^-5, e a concentraçãRead more
O pH de uma solução de ácido benzóico pode ser calculado usando a equação de Henderson-Hasselbalch, que é pH = pKa + log([A-]/[HA]). No caso do ácido benzóico, ele se dissocia parcialmente em íons benzoato (A-) e íons hidrogênio (H+). A constante de acidez (Ka) é igual a 6,4 x 10^-5, e a concentração inicial do ácido benzóico ([HA]) é 0,02M. Você pode calcular o pH substituindo esses valores na equação. O pKa é igual ao -log10(Ka). Após calcular o pH, você terá a resposta para a sua pergunta.
See lessQual é o potencial hidrogeniônico (pH) de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4), concentração 0,0001 mol/L, considerando uma dissociação completa do ácido em água nesta solução?
O pH de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) com uma concentração de 0,0001 mol/L, considerando uma dissociação completa do ácido em água, é 4. O cálculo do pH é feito usando a fórmula -log[H+], onde [H+] representa a concentração de íons hidrogênio na solução. Neste caso, como o ácido sulfúrico éRead more
O pH de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) com uma concentração de 0,0001 mol/L, considerando uma dissociação completa do ácido em água, é 4. O cálculo do pH é feito usando a fórmula -log[H+], onde [H+] representa a concentração de íons hidrogênio na solução. Neste caso, como o ácido sulfúrico é um ácido forte e se dissocia completamente, a concentração de H+ é 0,0001 mol/L, o que resulta em um pH de 4.
See lessEm uma estação de tratamento, dissolveu-se 5 x 10^-4 mol de eletrólito forte Ca(OH)2 em água para obter 100 mL de uma solução saturada desse hidróxido. Qual é o pH dessa solução?
Ao dissolver 5 x 10^-4 mol de Ca(OH)2 em 100 mL de água para obter uma solução saturada, podemos calcular a concentração de OH- na solução. A concentração de OH- é igual à concentração de Ca(OH)2, uma vez que o hidróxido de cálcio se dissocia completamente. Portanto, a concentração de OH- é 5 x 10^-Read more
Ao dissolver 5 x 10^-4 mol de Ca(OH)2 em 100 mL de água para obter uma solução saturada, podemos calcular a concentração de OH- na solução. A concentração de OH- é igual à concentração de Ca(OH)2, uma vez que o hidróxido de cálcio se dissocia completamente. Portanto, a concentração de OH- é 5 x 10^-4 mol/L. Para calcular o pH, usamos a fórmula pH = 14 – pOH. O pOH é -log[OH-], que é -log(5 x 10^-4), resultando em pOH ≈ 3.3. Portanto, o pH da solução é aproximadamente 10.7.
See lessA concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 10^-3 mol/L. Qual é o pH de um refresco preparado com 20 mL de suco de limão e água suficiente para completar 200 mL?
A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 10^-3 mol/L. Para calcular o pH do refresco, precisamos considerar a diluição ao misturar 20 mL de suco de limão com água suficiente para completar 200 mL. A concentração final de H+ é a mesma, mas o volume aumenta 10 vezes, resultando em uma conRead more
A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 10^-3 mol/L. Para calcular o pH do refresco, precisamos considerar a diluição ao misturar 20 mL de suco de limão com água suficiente para completar 200 mL. A concentração final de H+ é a mesma, mas o volume aumenta 10 vezes, resultando em uma concentração de 10^-4 mol/L. Calculando o pH com a fórmula -log[H+], obtemos pH = 4.
See lessQual é a diferença nos valores de pH entre solução A e solução B, sendo [H] na solução A 500 vezes maior que na solução B?
Para calcular a diferença nos valores de pH entre solução A e solução B, você pode usar a fórmula do pH: pH = -log[H]. Se [H] na solução A é 500 vezes maior que na solução B, você pode calcular o pH de ambas as soluções e encontrar a diferença. Se o pH da solução A for x e o pH da solução B for y, aRead more
Para calcular a diferença nos valores de pH entre solução A e solução B, você pode usar a fórmula do pH: pH = -log[H]. Se [H] na solução A é 500 vezes maior que na solução B, você pode calcular o pH de ambas as soluções e encontrar a diferença. Se o pH da solução A for x e o pH da solução B for y, a diferença em pH é x – y.
See lessConsidere que a solução de HCl possui a concentração de 0,15 mol/L. Qual é o pH dessa solução?
Para calcular o pH de uma solução de HCl, você pode usar a fórmula pH = -log[H+]. Com uma concentração de 0,15 mol/L, o pH dessa solução de ácido clorídrico é aproximadamente 0,82.
Para calcular o pH de uma solução de HCl, você pode usar a fórmula pH = -log[H+]. Com uma concentração de 0,15 mol/L, o pH dessa solução de ácido clorídrico é aproximadamente 0,82.
See lessPara o adesivo aderir bem ao fio natural da cliente, precisa estar em qual pH? Marque a alternativa correta. PH Acido PH Alcalino PH neutro
Para que o adesivo adira bem ao fio natural da cliente, é importante que ele esteja em um pH ácido. Isso ajuda a criar uma ligação eficaz entre o adesivo e os fios, garantindo uma fixação adequada.
Para que o adesivo adira bem ao fio natural da cliente, é importante que ele esteja em um pH ácido. Isso ajuda a criar uma ligação eficaz entre o adesivo e os fios, garantindo uma fixação adequada.
See lessConsidere que a constante de acidez do NH4 seja 5,6. 10-10. Se log 7 = 0,84, qual é o pH aproximado de uma solução 0,0875 mol. L-1 de NH4Cl?
Para calcular o pH da solução de NH4Cl, você pode usar a fórmula pH = -log[H+]. Primeiro, encontre a concentração de H+ usando a constante de acidez do NH4 e a concentração de NH4Cl. Em seguida, aplique o logaritmo e calcule o pH.
Para calcular o pH da solução de NH4Cl, você pode usar a fórmula pH = -log[H+]. Primeiro, encontre a concentração de H+ usando a constante de acidez do NH4 e a concentração de NH4Cl. Em seguida, aplique o logaritmo e calcule o pH.
See lessGasometria arterial: pH 7,17 (VR: 7,35-7,45), pCO2 52 (VR: 35-45), HCO3 25 (VR: 22-26). Observando os parâmetros obtidos na gasometria do paciente, como poderia ser enquadrado o distúrbio ácido-base presente no caso acima? Por que?
Com base nos resultados da gasometria arterial, o paciente apresenta um distúrbio ácido-base metabólico. O pH está abaixo do intervalo normal (7,35-7,45), indicando acidose, e o HCO3 está ligeiramente acima do intervalo normal (22-26), sugerindo uma compensação metabólica. O pCO2 está aumentado, o qRead more
Com base nos resultados da gasometria arterial, o paciente apresenta um distúrbio ácido-base metabólico. O pH está abaixo do intervalo normal (7,35-7,45), indicando acidose, e o HCO3 está ligeiramente acima do intervalo normal (22-26), sugerindo uma compensação metabólica. O pCO2 está aumentado, o que é consistente com uma compensação respiratória para a acidose metabólica. Isso pode ser causado por condições como cetoacidose diabética, onde o corpo acumula excesso de ácido. A acidose metabólica ocorre devido a um desequilíbrio nos níveis de bicarbonato no sangue, levando à diminuição do pH.
See less