Para calcular a quantidade de sódio necessária para obter 156g de peróxido de sódio, primeiro precisamos usar a estequiometria da reação química. A equação balanceada da reação entre sódio (Na) e oxigênio (O₂) para formar peróxido de sódio (Na₂O₂) é 4Na + O₂ -> 2Na₂O₂. Isso significa que 4 mols de sódio reagem com 1 mol de oxigênio para formar 2 mols de peróxido de sódio. Agora, vamos calcular a massa molar de cada substância: Na = 23g/mol, O₂ = 32g/mol e Na₂O₂ = 77g/mol. Portanto, 4 mols de sódio (4 * 23g/mol) reagem com 32g de oxigênio (a partir da pergunta). Agora, podemos calcular quantos gramas de peróxido de sódio são obtidos quando 4 mols de sódio reagem: (32g / 32g/mol) * 77g/mol = 77g de peróxido de sódio. Para obter 156g de peróxido de sódio, você precisaria de (156g / 77g) * 4 mols de sódio, o que resulta em aproximadamente 8 mols de sódio. Agora, calculamos a massa necessária de sódio: 8 mols * 23g/mol = 184g de sódio.