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Com base em uma tabela de potenciais-padro, qual o processo mais favorável: a redução de Ag+(aq) em Ag(s) ou a redução de Sn2+(aq) em Sn(s)?
Na tabela de potenciais-padro, você pode verificar os potenciais de redução para Ag+ e Sn2+. O processo mais favorável será aquele com o maior potencial de redução (mais positivo). Portanto, você deve comparar os valores na tabela. A redução de Ag+(aq) em Ag(s) possui um potencial mais positivo do qRead more
Na tabela de potenciais-padro, você pode verificar os potenciais de redução para Ag+ e Sn2+. O processo mais favorável será aquele com o maior potencial de redução (mais positivo). Portanto, você deve comparar os valores na tabela. A redução de Ag+(aq) em Ag(s) possui um potencial mais positivo do que a redução de Sn2+(aq) em Sn(s), tornando a primeira reação mais favorável. Isso ocorre porque o Ag+ tem uma maior tendência a ser reduzido a Ag(s) em comparação com o Sn2+. A semi-reação para Ag+ é Ag+(aq) + e- -> Ag(s), e para Sn2+ é Sn2+(aq) + 2e- -> Sn(s).
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