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Em uma estação de tratamento, dissolveu-se 5 x 10^-4 mol de eletrólito forte Ca(OH)2 em água para obter 100 mL de uma solução saturada desse hidróxido. Qual é o pH dessa solução?
Ao dissolver 5 x 10^-4 mol de Ca(OH)2 em 100 mL de água para obter uma solução saturada, podemos calcular a concentração de OH- na solução. A concentração de OH- é igual à concentração de Ca(OH)2, uma vez que o hidróxido de cálcio se dissocia completamente. Portanto, a concentração de OH- é 5 x 10^-Read more
Ao dissolver 5 x 10^-4 mol de Ca(OH)2 em 100 mL de água para obter uma solução saturada, podemos calcular a concentração de OH- na solução. A concentração de OH- é igual à concentração de Ca(OH)2, uma vez que o hidróxido de cálcio se dissocia completamente. Portanto, a concentração de OH- é 5 x 10^-4 mol/L. Para calcular o pH, usamos a fórmula pH = 14 – pOH. O pOH é -log[OH-], que é -log(5 x 10^-4), resultando em pOH ≈ 3.3. Portanto, o pH da solução é aproximadamente 10.7.
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