Gostaria de uma explicação detalhada do resultado, pois estou fazendo um trabalho de Quimica e não consigo entender esta parte.
É dada a sucessão Mg, Al, Cr, Fe, em que qualquer metal da esquerda pode ceder elétron para os cátions de qualquer metal mais a direita. Considere a pilha
Mg, Mg²⁺(1 M)/Fe²⁺, Fe(1M) ( 25⁰C), onde os sais são sempre sulfatos. Sobre ela é correto afimar:
a-A chapa de ferro atua como eletrodo negativo. (ânodo)
b-A chapa de magnésio atua como eletrodo positivo (cátodo)
c-O magnésio é o agente oxidante
d-O eletrodo de ferro será gasto
e-A solução de Mg²⁺ irá se concentrar
Obrigado!
Potencial de oxidação: Mg>Al>Cr>Fe
O metal à esquerda cede elétrons ao metal mais à direita. Portanto, na pilha mencionada no enunciado, o Mg cederá elétrons para o Fe.
O Fe(2+), que receberá elétrons, irá se reduzir a Fe. O Mg, que doará elétrons, irá se oxidar a Mg(2+), de forma que tenhamos a seguinte equação global da pilha:
Mg + Fe(2+) —-> Mg(2+) + Fe
***Conclusões
-O metal que se reduz é o agente oxidante. Portanto o ferro é o agente oxidante.
-O metal que se oxida é o agente redutor. Portanto o magnésio é o agente redutor.
-O cátodo é o eletrodo onde ocorre a REDUÇÃO. Portanto o eletrodo de ferro é o cátodo.
-O ânodo é o eletrodo onde ocorre a OXIDAÇÃO. Portanto o eletrodo de magnésio é o ânodo.
-O eletrodo de ferro terá sua massa aumentada (pela deposição de ferro metálico). Portanto a concentração de Fe(2+) na solução vai diminuir.
-O eletrodo de magnésio será gasto (pois o Mg° será oxidado a Mg(2+) ), e a concentração de sua solução aumentará (devido ao aumento de íons Mg(2+) ).
Resposta: Letra E
Não se esqueça de escolher a melhor resposta para suas perguntas!
Mg, Mg²⁺(1 M) – Oxidação, ânodo – corroi
/Fe²⁺, Fe(1M) – Redução, cátodo + deposita
e- A solução de Mg²⁺ irá se concentrar