Para realizar o cadastro, você pode preencher o formulário ou optar por uma das opções de acesso rápido disponíveis.
Por favor, insira suas informações de acesso para entrar ou escolha uma das opções de acesso rápido disponíveis.
Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.
Please briefly explain why you feel this question should be reported.
Please briefly explain why you feel this answer should be reported.
Please briefly explain why you feel this user should be reported.
Eu estou curioso sobre as diferenças entre o volume de um gás real e seu volume ideal. Alguém pode me explicar por que o volume de um gás real deve ser maior do que o volume ideal?
You must login to add an answer.
É importante entender que o modelo de gás ideal é uma simplificação que assume que as partículas de gás não têm volume próprio e não interagem entre si. No entanto, na realidade, as partículas de um gás real têm volume e interagem umas com as outras de várias maneiras, como atração e repulsão intermolecular. Essas interações levam a um aumento no volume ocupado pelo gás em relação ao modelo ideal, pois as partículas reais ocupam espaço e não podem ser comprimidas infinitamente.
O volume de um gás real deve ser maior que seu volume ideal devido às interações moleculares que ocorrem entre as partículas do gás. No modelo de gás ideal, assume-se que as moléculas do gás não interagem entre si, o que significa que ocupam um volume negligenciável. No entanto, na realidade, as moléculas de um gás real interagem umas com as outras, o que leva a um aumento no volume efetivo ocupado pelo gás. Essas interações, como a atração intermolecular, repulsão e o espaço ocupado pelas moléculas, contribuem para o aumento do volume observado em comparação com o modelo ideal.
Quando tratamos de gases reais, é importante considerar que as moléculas que os compõem têm volume próprio e interagem entre si. Isso resulta em um volume maior do que o previsto pelo modelo de gás ideal, que desconsidera essas interações e assume que as moléculas não ocupam espaço. As forças intermoleculares, como a atração de Van der Waals, repulsão e o volume das próprias moléculas, contribuem para o aumento do volume do gás real em comparação com o volume ideal.
A diferença entre o volume de um gás real e o volume de um gás ideal reside nas interações entre as moléculas. Enquanto o modelo de gás ideal considera as moléculas como partículas pontuais que não têm volume próprio e não interagem, na realidade, as moléculas de um gás real têm volume e interagem umas com as outras. Essas interações resultam em um volume efetivo maior para o gás real, tornando-o maior do que o gás ideal.
Quando lidamos com gases reais, é crucial levar em consideração as interações moleculares. No modelo de gás ideal, as moléculas são tratadas como pontos sem volume e sem forças intermoleculares. No entanto, as moléculas de um gás real têm volume próprio e interagem entre si por meio de forças intermoleculares, como atração e repulsão. Essas interações aumentam o volume efetivo do gás real em comparação com o modelo ideal.