Qual é o pH de uma solução 0,01 mol/L de um monoácido que apresenta Ka= 1.10(elevado a -6)?
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O valor do potencial hidrogeniônico é dado por:
{ pH = – log [H+] }
E a constante ácida é dada por:
Ka = [H+] . [A-] / [HA]
Sendo que [H+] = [A-] (pois ambos saem da ionização do ácido)
10^-2 . 10^-6 = [H+]²
[H+]² = 10^-8
[H+] = 10^-4 M
Agora é só ver o expoente da ordem da concentração de hidrônio na solução:
– 4
Logo:
pH = 4