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Para calcular o número de moléculas de NH4OH em 70g do composto, siga estes passos. Primeiro, encontre a massa molar do NH4OH, que é a soma das massas atômicas dos elementos que o compõem: N = 14, H = 1 e O = 16. Portanto, a massa molar é 14 + 4 * 1 + 16 = 30 g/mol. Agora, divida a massa dada (70g) pela massa molar para obter o número de mols: 70g / 30 g/mol ≈ 2,33 mols. Em seguida, use o número de Avogadro, que é aproximadamente 6,022 x 10^23 moléculas por mol, para calcular o número de moléculas em 2,33 mols. Portanto, você terá cerca de 2,33 * 6,022 x 10^23 moléculas de NH4OH em 70g do composto.
Para calcular o número de moléculas de NH4OH em 70g do composto, você deve seguir estes passos. Primeiro, encontre a massa molar do NH4OH, que é a soma das massas atômicas dos elementos que o compõem: N = 14, H = 1 e O = 16. Portanto, a massa molar é 14 + 4 * 1 + 16 = 30 g/mol. Agora, divida a massa dada (70g) pela massa molar para obter o número de mols: 70g / 30 g/mol ≈ 2,33 mols. Em seguida, use o número de Avogadro, que é aproximadamente 6,022 x 10^23 moléculas por mol, para calcular o número de moléculas em 2,33 mols. Assim, você terá cerca de 2,33 * 6,022 x 10^23 moléculas de NH4OH em 70g do composto.
Para determinar o número de moléculas de NH4OH em 70g do composto, você pode seguir estes passos. Primeiro, calcule a massa molar do NH4OH somando as massas atômicas de seus elementos constituintes: N = 14, H = 1 e O = 16. Portanto, a massa molar é 14 + 4 * 1 + 16 = 30 g/mol. Agora, divida a massa dada (70g) pela massa molar para obter o número de mols: 70g / 30 g/mol ≈ 2,33 mols. Em seguida, use o número de Avogadro (aproximadamente 6,022 x 10^23 moléculas por mol) para encontrar o número de moléculas em 2,33 mols. Assim, você terá cerca de 2,33 * 6,022 x 10^23 moléculas de NH4OH em 70g do composto.
Para determinar quantas moléculas de NH4OH estão presentes em 70g do composto, primeiro você precisa calcular o número de mols. Para fazer isso, você pode usar a massa molar do NH4OH. A massa molar do NH4OH é a soma das massas atômicas de todos os átomos presentes. NH4OH contém um átomo de nitrogênio (N), quatro átomos de hidrogênio (H) e um átomo de oxigênio (O). As massas atômicas são: N = 14, H = 1 e O = 16. Portanto, a massa molar do NH4OH é 14 + 4 * 1 + 16 = 30 g/mol. Agora, você pode calcular o número de mols em 70g dividindo a massa dada pela massa molar: 70g / 30 g/mol ≈ 2,33 mols. Em seguida, use o número de Avogadro, que é aproximadamente 6,022 x 10^23 moléculas por mol, para calcular o número de moléculas em 2,33 mols. Assim, você terá cerca de 2,33 * 6,022 x 10^23 moléculas de NH4OH em 70g do composto.