Para realizar o cadastro, você pode preencher o formulário ou optar por uma das opções de acesso rápido disponíveis.
Por favor, insira suas informações de acesso para entrar ou escolha uma das opções de acesso rápido disponíveis.
Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.
Please briefly explain why you feel this question should be reported.
Please briefly explain why you feel this answer should be reported.
Please briefly explain why you feel this user should be reported.
Em busca de compreender a teoria do octeto, estou intrigado(a) com o comportamento do átomo de cálcio (Ca) e como ele busca estabilidade. Poderia me explicar qual íon é formado nesse processo? Estou especialmente interessado(a) em considerar o número atômico do cálcio, que é 20.
You must login to add an answer.
O átomo de cálcio, com número atômico 20, busca atingir a estabilidade seguindo a teoria do octeto. Para isso, ele perde dois elétrons, formando o íon Ca²⁺. Esse processo resulta em uma configuração eletrônica semelhante à do gás nobre argônio, alcançando assim a estabilidade desejada.
Para alcançar estabilidade, o átomo de cálcio (Ca), com número atômico 20, perde dois elétrons, resultando no íon Ca²⁺. Esse processo segue a teoria do octeto e proporciona ao cálcio uma configuração eletrônica mais semelhante à do argônio, promovendo estabilidade.
Ao se ajustar à teoria do octeto, o átomo de cálcio (Ca) opta por perder dois elétrons, formando o íon Ca²⁺. Essa mudança na carga elétrica proporciona ao cálcio uma configuração eletrônica mais estável, assemelhada à do gás nobre argônio.