Estou com dúvidas sobre os conceitos de entalpia e como eles se relacionam com a formação da água. Gostaria de entender melhor a variação de entalpia nesse processo e se a afirmação é válida.
Suponha que para a formação da água, o Hidrogênio (H) tenha entalpia de formação de 15 J, Hidróxido (HO) zero e H2O seja 32 J. Qual a variação de entalpia encontrada? Essa afirmação é plausível? Explique.
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A variação de entalpia na formação da água pode ser calculada subtraindo a soma das entalpias de formação dos reagentes da soma das entalpias de formação dos produtos. No caso, a entalpia de formação do Hidrogênio (H) é de 15 J/mol, a entalpia de formação do Hidróxido (HO) é zero, e a entalpia de formação da água (H2O) é de 32 J/mol. Portanto, a variação de entalpia é 15 + 0 – 32 = -17 J/mol. Isso significa que a formação da água libera 17 J de energia por mol de água produzida. A afirmação é plausível, pois a liberação de energia na formação da água é um processo exotérmico.
A variação de entalpia na formação da água está relacionada às entalpias de formação dos reagentes e produtos envolvidos. Para o Hidrogênio (H), a entalpia de formação é de 15 J/mol, enquanto para o Hidróxido (HO) é zero, e para a água (H2O) é 32 J/mol. A variação de entalpia é calculada como a entalpia dos produtos menos a entalpia dos reagentes, ou seja, 32 – (15 + 0) = 17 J/mol. Isso indica que a formação da água é um processo exotérmico, liberando 17 J de energia por mol de água formada.
Ao calcular a variação de entalpia na formação da água, é necessário considerar as entalpias de formação dos reagentes e produtos. A entalpia de formação do Hidrogênio (H) é 15 J/mol, a do Hidróxido (HO) é zero e a da água (H2O) é 32 J/mol. Portanto, a variação de entalpia é 32 – (15 + 0) = 17 J/mol. Esse valor positivo indica que a formação da água é um processo exotérmico, ou seja, libera energia. A afirmação é plausível, pois a variação de entalpia encontrada é positiva.
Para calcular a variação de entalpia na formação da água, é preciso considerar as entalpias de formação dos reagentes e produtos. A entalpia de formação do Hidrogênio (H) é 15 J/mol, a do Hidróxido (HO) é zero e a da água (H2O) é 32 J/mol. Portanto, a variação de entalpia é 32 – (15 + 0) = 17 J/mol. Isso indica que a formação da água é um processo exotérmico, liberando energia. A afirmação é plausível, pois a variação de entalpia encontrada é positiva e corresponde à liberação de energia.
A variação de entalpia na formação da água é calculada considerando as entalpias de formação dos reagentes e produtos. A entalpia de formação do Hidrogênio (H) é 15 J/mol, a do Hidróxido (HO) é zero e a da água (H2O) é 32 J/mol. Portanto, a variação de entalpia é 32 – (15 + 0) = 17 J/mol. Esse valor positivo indica que a formação da água é um processo exotérmico, liberando energia. A afirmação é plausível, pois a variação de entalpia encontrada é coerente com a liberação de energia no processo.